Question

A um litro de água destilada se adiciona 0,100 g de NaOH. Determinar o pH da solução resultante, supondo que não ocorra variação de volume e que Kw = 1,0 x 10⁻¹⁴.

#UFF

Answer 1

O pH será de 11,40.

A massa molar do hidróxido de sódio é de 40 g/mol. Logo, 0,100 g do mesmo corresponde a:

0,100 ÷ 40 = 0,0025 mol de NaOH

Como usamos 1 L de água, teremos uma concentração de 0,0025 mol/L de hidróxido de sódio e consequentemente 0,0025 mol/L de íons hidroxila, o que nós dá um pOH de:

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log (0,025) = 2,60

Assim, o pH da solução será de:

pH = 14 - 2,60

pH = 11,40

Espero ter ajudado!