Question

Num processo de tratamento de água, foi utilizado sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) e 1776 gramas de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). Observou-se a formação de sulfato de cálcio (CaSO4) e hidróxido de alumínio (Al(OH)3). Quantos gramas de Al2(SO4)3 foi utilizado e quanto de cada produto se formou? Dados: MAl = 27g/mol MS = 32g/mol MO = 16 g/mol MCa = 40 g/mol

Answer 1

Resposta:m1=2736 g de Al2(SO4)3,m3=3264 g de CaSO4 e m4=1248 g de Al(OH)3

Explicação:1 Al2(SO4)3+3 Ca(OH)2--->3 CaSO4+ 2 Al(OH)3

                     342 g            3.74 g            3.136 g       2.78 g

                       m1               1776 g              m3              m4

342 g----->3.74 g                  3.74 g---------->3.136 g

 m           1776 g                   1776 g              m3

3.74.m1=342.1776                3.74.m3=1776.3.136

222.m1=607392                  222.m3=724608

m1=607392/22                     m3=724608/222

m1=2736 g de Al2(SO4)3    m3=3264 g de CaSO4

3.74 g--------->2.78 g

1776 g              m4

3.74.m4=1776.2.78

222.m4=277056

m4=277056/222

m4=1248 g de Al(OH)3