Question

Num determinado ambiente encontrava-se um frasco fechado contendo os gases NO2(castanho) e

N2O4(incolor), que apresentam o equilíbrio assim equacionado:

2NO2(g) ↔ N2O4(g); ΔH < 0

(H= entalpia e ΔH < 0 significa reação exotérmica)

Esse frasco, a seguir, foi colocado num segundo ambiente, observando-se uma diminuição da coloração

castanha.

a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função das pressões parciais dos gases envolvidos.

b) O que se pode afirmar com relação às temperaturas dos dois ambientes em que esteve o frasco? Justifique

sua afirmação​

Answer 1

a) A expressão da constante de equilíbrio Kp é dada pela razão da pressão dos produtos pela pressão dos reagentes elevados ao seus respectivos coeficientes estequiométricos.

$Kp = \frac{p_{N_{2}O_{4}}}{(p_{NO_{2}})^{2}}$

b) Podemos afirmar que o segundo ambiente era mais frio que o primeiro.

No primeiro ambiente tínhamos a reação em questão em equilíbrio. Após  mudarmos o frasco para o segundo ambiente tivemos uma perturbação desse equilíbrio, ocasionando da diminuição do dióxido de nitrogênio, o gás castanho.

Como a reação é exotérmica, a diminuição de temperatura promove a reação direta, assim, podemos afirmar que o segundo ambiente era mais frio que o primeiro.

Espero ter ajudado!