Question

No recipiente A, temos 50 mL de uma solução 1 mol/L de NaCℓ. No recipiente B, há 300 mL de uma solução que possui 117 g de NaCℓ por litro de solução. Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B e o volume foi completado com água até formar 1 L de solução. Determine a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução final obtida.
Dado: M(NaCℓ) = 58,5 g/mol

Answer 1

Para acharmos a concentração final, precisamos da concentração do recipiente B em Mol/L.

117g/L de Nacl

M.M=58,5

117/58,5=2mol/L de Nacl no recipiente B.

Agora, basta usar a fórmula da diluição para o mesmo soluto.

C=concentração

V=Volume

C1=concentração em A

V1=volume em A

C2=concentração em B

V2=volume em B

Cf=concentração final

Vf=volume final

Cf×Vf=(C1×V1)+(C2×V2)

Cf×(0,3+0,05)=(0,05×1)+(2×0,3)

Cf×0,35=0,05+0,6

Cf=0,65/0,35

Cf=1,8mol/L aproximadamente.

Answer 2

Soluções químicas

Para acharmos a concentração final, precisamos da entender e organizar os dados da questão.

Recipiente A = 50 mlo da solução 1 mol/L de NaCℓ

Recipiente B =300 ml da solução 117/L g de NaCℓ

Para sabemos a concentração do recipiente A, é preciso aplicar a regra de três simples.

Temos:

Recipiente A:

1 L ------58,5g NaCl

0,05 L ------ x

X= 2,925 g NaCl

Também aplica-se a regra de três simples para obter a concentração do recipiente B.

Recipiente B:

1 L ------ 30g

0,3 L ------ y

Y= 9 g

A concentração mol/L da solução final será correspondente ao somatório dos recipientes A e B.

Então:

V: 350 ml: 0,350 L

Conc: X + Y= 2,925g + 9g = 11,9 g

Molaridade= Concentração/ MM

Molaridade= 11,9/ 58

Molaridade= 0,20 mol/ L

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