"No laboratório de química realizam-se muitas práticas envolvendo reações químicas, as quais necessitam muitas vezes de soluções com concentrações diferentes e, ao mesmo tempo, num laboratório de química não existem soluções de todas as concentrações possíveis e imagináveis. Geralmente são preparadas e armazenadas soluções de concentrações elevadas e, a partir delas podem-se obter outras mais diluídas, ou seja, menos concentradas, por meio da diluição."
HARRIS, D.C. Análise química quantitativa. 7 a . ed. Rio de Janeiro: LTC, c2008.
Na Figura a seguir é possível observar as etapas de preparação de uma solução.
diluição
Fonte: RODRIGUES, I.A. Blog química periódica. Disponível em: . Acesso em: 06 nov. 2017.
Onde: (1) Mediu-se a massa de soluto em um béquer.
(2) Com o auxílio do bastão de vidro e água destilada solubilizou-se parte do soluto.
(3) Verteu-se a mistura em um balão volumétrico com o auxílio de um funil.
(4) Lavou-se o béquer para retirar o restante de soluto.
(5) Aferiu-se o menisco do balão volumétrico.
(6) Homogeneizou-se a solução.
Ainda que haja a máxima atenção, o erro é sempre uma variável presente em qualquer etapa de uma análise de laboratório. Suponho que você é o analista que vai preparar uma solução de KCl 0,250 M. Você dispõe de um balão de 10,0 (± 0,2) mL e a quantia de cloreto de cálcio a ser pesada é 0,1864 (±0,0002) g.
DADOS: Massa molar de KCl é 74,5513 g/mol e a incerteza relativa é desprezível em relação às outras incertezas. 1L - 1000mL.
A incerteza relativa ao preparo da solução 0,250M é
Escolha uma:
a. 0,0003.
b. 0,006.
c. 0,002.
d. 0,1.
e. 0,0001.
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0,1864 (±0,002) g /10,0 (±0,2) ml = 0,1864 (±1,073%)g /10,0 (±2,0 %) ml = 0,01864 (±2,270%)
A incerteza é calculada √((1,073)^2+(2)^2)=2,270%
Fazendo a conversão, como não há incerteza relativa associada a massa molar e ao volume.
Então:
0,01864 (±2,270%)g/(ml ) x (1 mol)/(74,5513 g) x (1000 ml)/(1 l)=0,250 M (±2,270%)
0,250 (±0,006)M
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