Question

Na reação para o processo Haber, a produção industrial de amônia é dada pela equação:

N2 + 3 H2 -----> 2 NH3 ( TODOS OS COMPONENTES SÃO GASOSOS )


Suponha que sob certas condições, amônia seja produzida a uma velocidade 6,29 x 10^-5 mol/ L/s

A) Em qual velocidade o nitrogênio é consumido?

B) Em qual velocidade o hidrogênio é consumido ?

Answer 1

a) A velocidade de consumo do gás nitrogênio é de 3,15 x $10^{-5}$ mol/L/s.

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de gás nitrogênio é consumido para formar 2 mols de amônia.

Logo, se são formados 6,29 x $10^{-5}$ mol/L de amônia a cada segundo, baseando-se na estequiometria da reação, são consumidos 3,15 x $10^{-5}$ mol/L por segundo de gás nitrogênio.

b) A velocidade de consumo do gás hidrogênio é de 9,44 x $10^{-5}$ mol/L/s.

Vemos pela reação química balanceada que 3 mol de gás hidrogênio é consumido para formar 2 mols de amônia.

Logo, se são formados 6,29 x $10^{-5}$ mol/L de amônia a cada segundo, baseando-se na estequiometria da reação, são consumidos 9,44 x $10^{-5}$ mol/L por segundo de gás hidrogênio.

Espero ter ajudado!