Question

Na reação abaixo, onde x, y e z representam coeficientes a determinar, qual a massa de cloro (em g) que, reagindo com a amônia, produz 2,8 g de nitrogênio. (massa atômica N= 14; H=1; Cl=35,5). X NH3 y Cl2 → zHCl N2 Escolha uma opção: a. 3,55 b. 14,2 c. 10,65 d. 7,1 e. 21,3

Answer 1

Para determinar a massa da amônia produzida, é necessário compreender sobre estequiometria. Assim, descobrimos que o coeficiente X possui valor de 2, o coeficiente Y valor de 3 e o Z com valor de 6. E a massa da amônia igual a 21,3.

Assim, a resposta correta é letra E.

Noções acerca de balanceamento químico e estequiometria

Parte I

• A questão fornece a reação x NH₃+ y Cl₂ ⇒ z HCl + N₂
• Assim, a quantidade de NH₃ presente na parte dos reagente tem que ser igual a quantidade de NH₃ presente nos produtos. Assim, ao colocar o valor 2, ficamos com 2N e 6H₃.
• Logo, para balancear o valor H nos reagentes devemos substituir Z por 6
• E por fim, substituir 3 por Y.
• Com essas modificações, teremos a seguinte reação balanceada:

6 NH₃ + 3Cl₂ ⇒ 6HCl + N₂

Parte II

• Após balanceado, podemos calcular a quantidade de massa da amônia.
• 6 mol de Cl produzem 1 mol de N₂ (substituindo com as massas atômicas)

= 6 ₓ 35,5 - 1 ₓ 14

     m NH₃ - 2,8 g

⇒  14x = 213

x = 21,3 g de NH₃

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