Na reação 4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s), ao utilizarmos 4g de Al iremos produzir (Al=27, O=16)
a) 8g de Al2O3
b) 18g de Al2O3
c) 4g de H2O
d) nenhuma das alternativas.
Soluções para a tarefa
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Al: Mol= 27g
O: Mol= 16
Al2O3: Mol= 2*27+3*16= 102g
Como a eq está balanceada, podemos resolver por regra de três;
Vemos que 4Mol (4*27= 108g) de Al produzem 2Mol (2*102= 204g) de Al2O3, logo:
108g Al ----- 204g de óxido
4g Al ------- xg de óxido
x= 204*4/108
x= 816/108 = 7,56g de Al2O3
O: Mol= 16
Al2O3: Mol= 2*27+3*16= 102g
Como a eq está balanceada, podemos resolver por regra de três;
Vemos que 4Mol (4*27= 108g) de Al produzem 2Mol (2*102= 204g) de Al2O3, logo:
108g Al ----- 204g de óxido
4g Al ------- xg de óxido
x= 204*4/108
x= 816/108 = 7,56g de Al2O3
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