Question

Na primeira etapa do processo industrial de obtenção do ácido nítrico, a amônia reage com oxigênio a 850 *C, na presença de catalisador adequado, ocorrendo a seguinte reação:
4 NH3 + 5 O2 (g) ------> 4 NO (g) + 6 H2O (g).
Sabendo que, num determinado instante, a pressão parcial de cada gás é: pNH3= 1,05 atm, pO2= 1,32 atm, pNO= 1,05 atm, pH2O= 1,58 atm, a pressão total, em atm, será:

a) 2,37. b) 2,63. c)3,95. d) 5,00. e)24,48.

Answer 1

$Kp = \frac{p[Produtos]^{P} }{p[Reagentes]^{R}} \\ \\ Kp = \frac{(pNO)^{4} . (pH2O)^{6}}{(pNH3)^{4} . (pO2)^{5}} \\ \\ Kp = \frac{(1,05)^{4} . (1,58)^{6}}{(1,05)^{4} . (1,32)^{5}} \\ \\ Kp = \frac{18,91}{4,87} \\ \\ Kp = 3,88$

Bom, eu chutaria na letra c.