Question

Na indústria, um dos processos de obtenção do ácido sulfúrico (H2SO4) consiste no tratamento térmico vigoroso da pirita (FeS2) na presença de corrente de ar (reação de ustulação), segundo a reação global: $2FeS2 + \frac{15}{2} O2 + 4H2O -\ \textgreater \ Fe2O3 + 4 H2SO4$
Calcule a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 24 Kg de pirita.

Answer 1

Resposta:m=392 Kg de H2SO4 ou  m=392000 g de H2SO4

Explicação:Fe=56 g/mol,S=32 g/mol,H=1 g/mol,O=16 g/mol

                    2 FeS2 + 15/2 O2 + 4 H2O----> Fe2O3 + 4 H2SO4

                   2.120 g                                                         4.98 g

                     24 Kg                                                             m

                     2.120.m=24.4.98

                     240.m=9408

                     m=9408/24

                     m=392 Kg de H2SO4 x 1000-->g

                     m=392000 g de H2SO4