Question

Na análise de um vinagre branco, para determinar o
teor de ácido acético, foi utilizada uma solução
padrão de NaOH de 0,5 mol/L e foi consumido um
volume de titulante de 26 mL. A reação química
balanceada pode ser assim representada:
CH2COOHaq) + NaOH(aq) → H,00 +CH,COO Naag)
Sabendo-se que foi utilizado um volume de amostra
de 10 mL, a percentagem, em massa, de ácido
acético no vinagre é:
Considere:
Densidade do vinagre branco = 1 g. cm 3.
(A) 3,9
(B) 1,8
(C) 7,8.
(D) 8,4.
(E) 9,2

Answer 1

A porcentagem de ácido acético em massa é de 7,8 (Alternativa C).

Vemos pela reação química que 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de hidróxido de sódio. Como usamos 26 mL de uma solução 0,5 mol/L de NaOH, usou-se:

0,026 L x 0,5 mol/L = 0,013 mol de NaOH

Assim, tínhamos 0,013 mol de ácido acético na solução. Como a massa molar do ácido é igual a 60 g/mol, temos que isso corresponde a:

0,013 mol x 60 g/mol = 0,78 g de ácido acético

Como usou-se 10 mL de vinagre e sua densidade é 1 g/cm³, e como 1 cm³ = 1 mL, usou-se 10 g do mesmo, assim, temos que a porcentagem em massa de ácido acético é de:

0,78 ÷ 10 = 0,078 x 100 = 7,8%

Espero ter ajudado!