Question

4) Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio?

2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)

Answer 1

➯ Serão obtidas $1,2~.~10^{24}$ moléculas de água.

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• Confira a resolução abaixo.

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Para resolver essa questão devemos lembrar que:

$1~mol~=~6,02~.~10^{23}~mol\acute{e}culas$

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Observando a equação química percebemos que 5 mols de $O_{2}$ geram 2 mols de $H_{2}O$.

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É a mesma coisa que dizer:

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$5~\times~6,02~.~10^{23}~mol\acute{e}culas$ de gás oxigênio geram $2~\times~6,02~.~10^{23}~mol\acute{e}culas$ de água.

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Então, se tiver $3~.~10^{24}~mol\acute{e}culas$ de gás oxigênio, quantas molécuas de água serão formadas?

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Moléculas de $O_{2}$   Moléculas de $H_{2}O$

$5~\times~6,02~.~10^{23}$ ----- $2~\times~6,02~.~10^{23}$

             $3~.~10^{24}$ -----  $x$

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$x~=~\dfrac{2~\times~6,02~.~10^{23}~\times~3~.~10^{24}}{5~\times~6,02~.~10^{23}}\\\\\\x~=~\dfrac{6~.~10^{24}}{5}~=~\underline{\boxed{\bf{1,2~.~10^{24}}}}$

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Assim, serão obtidas $1,2~.~10^{24}$ moléculas de água.

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