Moléculas polares atraem outras moléculas polares através de forças intermoleculares dipolo-dipolo. Solutos polares tendem a ter maior solubilidade em solventes polares que em solutos não-polares. Qual dos seguintes compostos terá maior solubilidade em um solvente polar? CO2 PF3 SF4 BF3 SF6
Soluções para a tarefa
O trifluoreto de fósforo (PF3) terá maior solubilidade em um solvente polar.
Para verificar a polaridade dos compostos listados vamos verificar a geometria dos mesmos.
O dióxido de carbono (CO2) é um composto linear que possui os ligantes iguais, logo, é apolar (tem momento de dipolo igual a zero).
O hexafluoreto de enxofre (SF6) tem geometria octaédrica e todos os ligantes são iguais, logo, é apolar (tem momento de dipolo igual a zero).
O trifluoreto de boro (BF3) tem geometria triangulo planar e todos os ligantes são iguais, logo, é apolar (tem momento de dipolo igual a zero).
O trifluoreto de fósforo (PF3) possui geometria piramidal e portanto um momento de dipolo diferente de zero (é polar). O tetrafluoreto de enxofre (SF4) tem geometria de gangorra, sendo também polar.
Logo, ambos podem se solubilizar em um solvente polar, mas aquele que terá a maior solubilidade será o que for mais polar, que no caso é o PF3, pois tem um momento de dipolo maior que o outro.
Espero ter ajudado!