As funções de onda, obtidas por Erwin Schrödinger, em 1926, apresentam os estados quantizados do átomo de hidrogênio e determinam três números quânticos, apropriadas ao movimento tridimensional do elétron. Em relação aos números quânticos, qual a denominação para o subnível n=6 e l=0? 6s 4d 5d 5p 5s
Soluções para a tarefa
Considerando que o número quântico principal é 6, e o número quântico secundário é 0, então é possível identificar que a denominação será 6s.
Os números quânticos funcionam como uma espécie de endereço para encontrar qual o elemento está associado a determinados números.
São divididos em quatro tipos:
Número Quântico principal (n) → Esse número está associado ao nível de energia, ou seja, a quantidade de camadas que os elétrons possuem, dessa forma varia entre 1 e 7. Ex. 2s², O número quântico principal (n) será o 2.
Número Quântico secundário ou azimutal (l) → Esse número representa o subnível de energia, atualmente os únicos conhecidos teoricamente são 4, os níveis s, p, d e f, ou seja, o número quântico secundário varia de 0 a 4, em que o s representa o número 0, e o f representa o número 4. Ex. 2s², o número quântico secundário será 0, pois o subnível de energia é o s.
Número Quântico magnético (m ou ml) → Esse número é característico da quantidade de orbitais, indica o orbital em que o elétron se encontra, o valor é dado por ml = ±l, ou seja, é definido com ajuda do número quântico principal. Em anexo está disponível uma imagem que demonstre melhor quais os números quânticos magnéticos de cada subnível de energia.
Número Quântico spin (s ou ms) → É usado para representar o movimento rotacional dos elétrons dentro do orbital. Em que será sempre +1/2 ou -1/2. Onde de acordo com isso, se o número spin for positivo, ele vai indicar que o último elétron no orbital está posicionado para cima, e se for negativo, vai indicar que o último elétron no orbital está posicionado para baixo.
