Question

Misturou-se 250 mililitros de solução de HCl com concentração 0,8mol/L com 200 mililitros de outra solução do mesmo ácido de concentração x mol/L. Obtém-se solução final contendo 1,6 mol/L de ácido clorídrico. Indique respectivamente quantos gramas de soluto há na primeira solução e qual o valor numérico de x.​

Answer 1

Resposta:

m1 = 7,29 gramas

x = 2,6

Explicação:

Dados:

Massa Molar HCl: 36,45 g/mol

Solução 1:

Volume 1 (V1) = 250 mL = 0,25 L

Molaridade 1 (M1) = 0,8 mol/L

Massa 1 (m1) = ?

Solução 2:

Volume 2 (V2) = 200 mL

Molaridade 2 (M2) = ?

Solução Final (Após a Mistura):

Volume F (Vf) = 250 + 200 = 450 mL

Molaridade F (Mf) = 1,6 mol/L

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Massa do soluto (Solução 1)

Fórmula:

M1 = m1 ÷ (MM . V1)

0,8 = m1 ÷ (36,45 . 0,25)

0,8 = m1 ÷ 9,1125

m1 = 0,8 . 9,1125

m1 = 7,29 g

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Concentração Molar (Solução 2)

Fórmula:

M1 . V1 + M2 . V2 = Mf . Vf

Substituindo, temos:

0,8 . 250 + M2 . 200 = 1,6 . 450

200 + M2 . 200 = 720

M2 . 200 = 720 - 200

M2 . 200 = 520

M2 = 520 ÷ 200

M2 = 2,6 mol/L

Portanto, X = 2,6.