Question

Misturam-se 800 mL de solução de hidróxido de rubídio, LiOH, 0,5 mol/L com 200 mL de solução de ácido tiossulfúrico, H2S2O3, 0,25 mol/L.
Dado: LiOH + H2S2O3 ------> Li2S2O3 + H2O
a) A solução formada é ácida, básica ou neutra? Calcule a molaridade do reagente em excesso, se houver, na solução obtida
b) Calcule a concentração do sal formado.

Answer 1

800 mL = 0,8 L
200 mL = 0,2 L

mol de LiOH = 0,8 x 0,5 = 0,4 mol
mol de H2S2O3 = 0,2 X 0,25 = 0,05 mol
 
REAÇÃO BALANCEADA

2 LiOH + H2S2O3 ~> Li2S2O3 + 2 H2O
2mol-----1mol
0,4mol ---x

x = 0,2 mol de H2S2O3 . Isso é o necessário para reação ser completa . Só que misturou 0,05 mol , ou seja , menos .  Logo , tem mais LiOH do que H2S2O3  .

LiOH é uma base. Se tem mais base , a solução é básica!

2 LiOH + H2S2O3 ~> Li2S2O3 + 2 H2O
2mol-----1mol
x ----------0,05 mol

x = 0,1 mol de LiOH

excesso = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol

molaridade = mol / volume (l)

M = 03 mol / 0,8 L = 0,375 mol /L

B) SEMPRE QUANDO TEM REAGENTE EM EXCESSO , VC TRABALHA SÓ COM A MASSA DO LIMITANTE

2 LiOH + H2S2O3 ~> Li2S2O3 + 2 H2O
                1mol ---------1mol
               005mol----------x

x = 0,05 mol de   Li2S2O3(s)

Volume = 800 = 200 = 1000 ml = 0,8 L

Molaridade = 0,05/ 1  = 0,05 mol /L