Question

Misturam-se 800 mL de solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L com 200 mL de solução de ácido
sulfúrico 0,25 mol/L. a) A solução formada é ácida, básica ou neutra? b) Calcule a concentração do sal
formado. Dado: 2 NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2 H2O

Answer 1

mol = molaridade . volume

mol NaOH = 0,5 x 0,8 = 0,4 mol

mol H2SO4 = 0,25 x 0,2 = 0,05 mol

reação :

2 NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2 H2O
2mol---------1mol
0,4------------x

x = 0,2 mol de H2SO4 é o necessário para reação ocorre completo.
Porém , só misturaram 0,05 , ou seja , menos que o necessário.

a) é básica , pois tem mais NaOH que o necessário

b)
             2 NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2 H2O 
                                 1mol ----------1mol
                               0,05 mol ----------x

x = 0,05 mol de sal

volume final = 800 mL + 200 mL = 1000 mL = 1L

Concentração =  005 mol  / 1 L  = 0,05 mol /L