Question

Misturam-se 50 mL de solução aquosa 0,10 mol/L de H2SO4 (ácido sulfúrico), com 50 mL de solução aquosa 0,40
mol/L de NaOH (hidróxido de sódio). Completada a reação, pergunta-se:
a) O meio estará ácido ou básico? Justifique. (básico).
b) Qual a molaridade do ácido ou da base restante no final da reação? (0,10 mol/L)

Answer 1

espero ter ajudado. boa noite.

Answer 2

O meio ficará básico e ao final da reação sobrará 0,10 mol de NaOH.

Ao escrevermos a reação química e balancearmos a mesma, veremos que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 moles de hidróxido de sódio.

Misturamos 50 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido sulfúrico, logo, a mesma contem:

0,050 x 0,10 = 0,005 mol de ácido

Assim, essa quantidade de moles irá reagir com 0,10 mol de hidróxido de sódio, de acordo com a estequiometria.

Porém misturou-se 50 mL de uma solução 0,40 mol/L de hidróxido de sódio, logo, a mesma contem:

0,050 x 0,40 = 0,020 mol de base

Assim, sobrou-se 0,010 mol de hidróxido de sódio, tornando o meio básico.

Espero ter ajudado!