Question

Misturam-se 100 mL de uma solução aquosa de NaOH, de concentração 0,100 mol/L, com 400 mL de solução aquosa de HCℓ, de concentração 0,050 mol/L. Adiciona-se água até completar o volume a 1 000 mL e homogeneiza-se a solução resultante. Supondo dissociação total, o pH da solução resultante é:
a)8
b)2
c)1
d)-1
e) 0

Answer 1

O pH da solução resultante é de 2 (Alternativa B).

Reação de neutralização

Quando misturamos o hidroxido de sódio com ácido cloridrico temos uma reação de neutralização, dada por:

NaOH + HCl ⇒ NaCl + H₂O

Vemos pela reação que eles reagem em uma proporção de 1 mol de ácido para 1 mol de base. Logo, baseado nas informações do enunciado, temos o seguinte número de mols de cada um deles:

• NaOH = 0,100 x 0,100 = 0,01 mol
• HCl = 0,050 x 0,400 = 0,02 mol

Assim, vemos que após a reação irá sobrar 0,01 mol de HCl em 500 mL, o qual foi diluido para 1.000 mL, ou seja, temos agora uma concentração de íons hidrogênio de 0,01 mol/L.

Logo, o pH da solução resultante será de:

pH = - log [H⁺]

pH = - log (0,01)

pH = 2

Para saber mais sobre reação de neutralização:

https://brainly.com.br/tarefa/24712458

Espero ter ajudado!