Question

MgCO3 + HCl → MgCl2 + H2O + CO2
Sabendo que a quantidade máxima de HCI para não causar dor corresponde à 0,003 mol desse
composto, qual é a massa de MgCO3 necessária para ingestão caso a quantidade de HCl no suco gástrico seja
de 1,22 g?
Dados: Mx = 1 g/mol; Mc = 12g/mol; Mo = 16 g/mol; Ma = 35,5 g/mol; Mmg = 24,3 g/mol).


Tentei calcular a massa de MgCO3 e de HCI pra fazer a regra de 3 mas não estou interpretando bem o enunciado.
Massa de MgCO3: 76,3g
Massa de HCI: 73
Ajuda por favor.

Answer 1

Sera necessário 0,53 g do carbonato de magnésio.

Pela reação química balanceada, 1 mol de carbonato de magnésio neutraliza 2 moles de acido clorídrico. Assim, vamos primeiro calcular a massa molar de cada um deles:

Ácido = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

Carbonato = 23,3 + 12 + (16 x 3) = 35,3 g/mol

Como inicialmente temos 1,22 g de HCl, teremos que isso corresponde a:

1,22 ÷ 36,5 = 0,033 mol

Como precisamos que a concentração seja de 0,003 mol, precisamos consumir 0,030 mol através do uso do carbonato. Assim:

1 mol de carbonato de magnésio ------ 2 moles de ácido clorídrico

x ------ 0,030 moles de ácido clorídrico

x = 0,015 mol de carbonato de magnésio

Baseado na massa molar calculada, isso corresponde a 0,53 g.

Espero ter ajudado!