Question

ME AJUDEM POR FAVOR !

suponha que 10,9 mL de um gás ideal à 765 mmHg são expandidos à temperatura constante até que seu volume seja 38,1 mL . qual a pressão final ?

Answer 1

V1= 10,9
p1= 765

V2=38,1
p2= ?

765 . 10,9 = p2 . 38,1

p2= 765 . 10,9 / 38,1
p2= 218,8...

Answer 2

A pressão final do gás é 218 mmHg.

Nesta atividade é apresentado um gás ideal que se expande a uma temperatura constante aumentando seu volume. Pergunta-se qual a sua pressão final.

Como a questão trata de que a temperatura constante estaremos trabalhando com uma transformação adiabática. Para esse tipo de transformação utilizamos a seguinte formula:

P1*V1 = P2*V2

765mmHg*10,9mL = P2*38,1mL

P2 = 8338,5mmHg*mL/38,1mL

P2 = 218,88mmHg

Aprenda mais sobre transformação adiabática aqui:

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