Question

me ajudem, por favooor

Determine a quantidade de calor liberada a 298K e 1 atm na reação:​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

1) Fe + 1/2 O2 --- FeO  dH =  -64 KCal

2) 2Fe + 3/2 )2 --- Fe2O3  dH = -196 KCal

Para achar a reação global: 2FeO + 1/2 O2 --- Fe2O3, utiliza a lei de Hess.

Inverte a equação 1), consequentemente o dH muda o sinal:

FeO --- Fe + 1/2 O2  dH = 64 KCal

Multiplica a equação 1) por 2, consequentemente o dH dobra também:

2FeO --- 2Fe + O2  dH = 128 KCal

Repete a equação 2):

2Fe + 3/2 O2 --- Fe2O3  dH = -196 KCal

Agora, somam as duas equações após as alterações:

2FeO --- 2Fe + O2  dH = 128 KCal

2Fe + 3/2 O2 --- Fe2O3  dH = -196 KCal

Nesta parte cancelam-se o que podem se cancelar, como uma operação matemática. O que ocorre é o seguinte:

1) O 2Fe da equação 1 se cancela com o 2Fe da equação 2, pois estão em lados opostos;

2) O 3/2O2 da equação 2 subtrai com o O2 da equação 1, ficando apenas 1/2O2, pois, por estarem em lados opostos, utiliza a subtração, como na operação anterior.

3) Após somar as equações, somam-se também os dH.

O resultado da soma é:

2FeO + 1/2O2 --- Fe2O3  dH = -68 KCal

Este é o valor da quantidade de calor liberada a 298K e 1atm:

dH = -68KCal