Question

(ITA-SP) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 mL de água para que a solução resultante tenha um pH ≈13 a 25 ºC. (massa molar do KOH = 56 g mol –1 )

Answer 1

qualquer dúvida só perguntar ;)

Answer 2

A massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 mL de água para ter um pH aproximado de 13 a 25ºC é de  2,8g.

Vamos aos dados/resoluções:

pH = 13 >>>> pOH = 1

Com essa informação, podemos desmembrar para ;

Logo ,  

KOH = 1 mol/L

1L >>>> 0,1 mol  

5.10^-5L >>>> x Mol

Resultando em ;

x = 5.10^-5 Mol KOH

Portanto , teremos;  

m = n.M  

m = 5.10^-5 . 56

Concluindo com o pH de ;

m = 2,8g.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)