(ITA-SP) Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química. 2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4 g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre? a) 9,4 g b) 37,5 g c) 57,5 g d) 123 g e) 246 g
Soluções para a tarefa
Cu(NO3)2= 187,5g/mol
NO2= 46,01g/mol
Pelo cálculo estequiométrico (e consequentemente; regra de 3) devemos colocar as informações de forma a igualar as unidades de massa:
2×187,5........4×46,01 -> já que temos 2 moléculas de Nitrato de Cobre e 4 de NO2
Colocamos o valor pedido no enunciado:
375......184
X..........18,4g X=37,5g
Qualquer dúvida, só chamar!!
b) 37,5 g
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Massas molares:
Cu(NO3)2 = 187,5 g/mol
NO2 = 46 g/mol
2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
Assim, de acordo com a estequiometria da equação balanceada, entendemos que 2 mols de Nitrato de Cobre formam 4 mols de NO2.
2 . 187,5 ------------ 4 . 46
x ---------------- 18,4 g
184x = 6900
x = 6900/184
x = 37,5 g
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