Question

Íons Fe2+ podem ser quantificados em uma reação de oxirredução com íons padronizado em meio ácido. Uma vez balanceada a equação química abaixo, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos reagentes e produtos são:


a) 14

b) 20

c) 29

d) 32

e) 24

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

- balanceamento  pelo método da oxirredução;

- lembre que o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da Eq química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro; (Lei de Lavoisier)

Aplicar  

- verificar qual elemento sofreu redução e qual sofreu oxidação;  

- colocar o valor total da oxidação como coeficiente do composto que contém o elemento que se reduziu;  

- colocar o valor total de redução como coeficiente do composto que contém o elemento que sofreu oxidação;  

MnO₄⁻(aq) + Fe⁺²(aq) + H⁺(aq) ----> Mn⁺²(aq) + H₂O(ℓ) + Fe⁺³(aq)

- o Mn passou do NOx= +7 no 1º membro da equação química (MnO₄⁻) para o NOx= +2 no 2º membro, diminuiu o NOx, sofreu redução de 7-2= 5,

- o Fe passou do NOx= +2 no 1º membro para o NOx= +3, aumentou o NOx, sofreu oxidação de 3-2= 1;

- assim:

1) colocar 5 como coeficiente do Fe⁺² e do Fe⁺³;

MnO₄⁻(aq) + 5 Fe⁺²(aq) + H⁺(aq) ----> Mn⁺²(aq) + H₂O(ℓ) + 5 Fe⁺³(aq)  

2) colocar 1 como coeficiente do MnO₄⁻ e do Mn⁺²;

1 MnO₄⁻(aq) + 5 Fe⁺²(aq) + H⁺(aq) ----> 1 Mn⁺²(aq) + H₂O(ℓ) + 5 Fe⁺³(aq)  

3) temos 4 O no 1º membro, colocar 4 como coeficiente da H₂O no 2º membro;

1 MnO₄⁻(aq) + 5 Fe⁺²(aq) + H⁺(aq) ----> 1 Mn⁺²(aq) + 4 H₂O(ℓ) + 5 Fe⁺³(aq)  

4) temos 8 H no 2º membro, colocar 8 como coeficiente do H⁺ no 1º membro;

1 MnO₄⁻(aq) + 5 Fe⁺²(aq) + 8 H⁺(aq) ----> 1 Mn⁺²(aq) + 4 H₂O(ℓ) + 5 Fe⁺³(aq)  ==> equação balanceada:

- soma dos coeficientes: 1 + 5 +8 + 1 + 4 +5= 24