Question

I – A condutividade do NaCl no estado sólido é forte porque existe a presença de íons.
II- A condutividade da solução aquosa de HCl é forte porque a água consegue ionizar o HCl produzindo
muitos íons, sendo que estes irão permitir que seja conduzida a corrente elétrica.
III- O NaCl sólido não conduz eletricicidade porque os íons estão presos em sua rede cristalina, portanto não
permitem que a corrente elétrica seja conduzida.
IV- A condutividade da solução de ácido acético é fraca porque a água consegue ionizar apenas uma
quantidade pequena do ácido acético, portanto existirá poucos íons para a condução da corrente elétrica.
V- Tanto a sacarose sólida quanto a sacarose em solução aquosa terão condutividade fraca, pois existem
poucos íons presentes nestes compostos.
VI- O Iodo sólido não conduz porque é um composto molecular apolar, portanto não existe íons neste
composto para que exista a condução da corrente elétrica.
A opção correta é:
A) I e II
B) II, III e IV
C) I, III e VI
D) II, III, IV e VI
E) I, II, III e V

Answer 1

Em relação aos compostos e aos fatos apresentados, é correto o que se afirma nas alternativas II, III, IV e VI, tornando d) a opção correta.

Corrigindo as afirmações incorretas sobre compostos iônicos e covalentes

• NaCl não conduz eletricidade quando está no estado sólido, somente quando está no estado líquido (fundido) e quando inserido numa solução aquosa pois, nessa situação, os elétrons livres dos metais podem entrar em ação e, de fato, conduzir a energia;
• A sacarose não forma íons em sua decomposição, apenas uma hidrólise, que dá origem a uma molécula de glicose e outra de frutose.

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