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Calcule a concentração em mol/L de uma solução de ácido acético cujo o pH=3, sabendo que o seu grau de ionização nessa solução é igual a 0,5%.
Soluções para a tarefa
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se o pH = 3
pH = -log[H+] ~> [H+] = 10⁻³ mol / L
0,5% = 0,5 .10⁻²
α . M = [H+]
0,5 .10⁻² . M = 10⁻³
M = 0,2 mol / L
pH = -log[H+] ~> [H+] = 10⁻³ mol / L
0,5% = 0,5 .10⁻²
α . M = [H+]
0,5 .10⁻² . M = 10⁻³
M = 0,2 mol / L
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