Calcule as concentrações dos íons hidrônio (H3O+) e hidroxila (OH-), o pH e o pOH de uma solução ácido nítrico (HNO3) de concentração 0,7M/??
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16
HNO3 ~> H⁺ + NO3⁻
1------------1----------1
A proporção é de 1 para 1 , logo a concentração de íos H+ = 0,7 M
0,7 = 7.10⁻¹
Log de 7 = 0,84
pH = - log [H+]
pH = - log [ 7.10⁻¹ ]
pH = - ( log 7 + log 10⁻¹)
pH = -( 0,84 - 1)
pH = 0,15
pH + pOH = 14
pOH = 14 - 0,15 =13,85
1------------1----------1
A proporção é de 1 para 1 , logo a concentração de íos H+ = 0,7 M
0,7 = 7.10⁻¹
Log de 7 = 0,84
pH = - log [H+]
pH = - log [ 7.10⁻¹ ]
pH = - ( log 7 + log 10⁻¹)
pH = -( 0,84 - 1)
pH = 0,15
pH + pOH = 14
pOH = 14 - 0,15 =13,85
flavinhald:
Muito obrigada de novo! :))
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