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O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol, CH4 = – 75 , H2O = – 287 e CO = – 108, a entalpia da reação a 25°C e 1 atm, é igual a: (DESENVOLVA O RACIOCÍNIO)
CH4(g)+H2O(v) --> CO(g)+H2(g)
Soluções para a tarefa
Resposta:
espero ter ajudado mim bota como melhor resposta.
Resposta:
A resposta é 254 kJ
Explicação:
1) Reconhecer reagentes e produtos.
Note que nossa equação já está balanceada. Na equação química:
CH4(g) + H2O(v) → CO(g) + 3H2(g)
Os elementos em itálico são os reagentes.
Os elementos sublinhados são os produtos.
2) Conhecer a fórmula de variação de entalpia
∆H reação = H produto - H reagente
Ou seja, para calcular a variação de entalpia da reação, precisamos descobrir primeiro a entalpia do produto e a entalpia do reagente
3) Calcular entalpia do produto (H produto)
Dados
nCO = 1
nH2 = 3
∆H° CO = - 108 kJ/mol
∆H° H2 = 0 kJ/mol
Observações
∆H° significa entalpia padrão de formação
n significa número de mols daquela substância
H2 é uma substância pura. Por isso, sua entalpia padrão de formação é 0.
Resolução
H produto = nCO × ∆H° CO + nH2 × ∆H° H2
H produto = 1 × - 108 + 3 × 0
H produto = - 108 kJ
4) Calcular entalpia do reagente
Dados
nCH4 = 1
nH2O = 1
∆H° CH4 = - 75 kJ/mol
∆H° H2O = - 287 kJ/mol
Resolução
H reagente = nCH4 × ∆H° CH4 + nH2O × ∆H° H2O
H reagente = 1 × - 75 + 1 × -287
H reagente = - 75 - 287
H reagente = - 362 kJ
5) Utilizar a fórmula da variação de entalpia
∆H reação = H produto - H reagente
∆H reação = - 108 - (-362)
∆H reação = - 108 + 362
∆H reação = + 254 kJ
ESPERO TER AJUDADO
(RdG)