Question

(Fuvest-SP) A determinada temperatura, a solubilidade
do sulfato de prata em água é 2,0. 10*-2 mol/L. O produto
de solubilidade (Kps) desse sal à mesma temperatura é:
a) 4,0-10*-4
b) 8,0-10*-4
c) 6,4. 10*-5
d) 3,2.10*-5
e) 8,0-10*-6​

Answer 1

Resposta:

Opção D, 3,2 * 10^-5

Explicação:

Ag2(SO4) → 2 Ag2+  +  (SO4)2-

Proporção de mols de prata para mols de sulfato é de 2:1. Assim,

Kps= [Ag+] [SO4^-2]

Kps= [2* 2 * 10^-2]² [2 * 10^-2]

Kps= [4 * 10^-2]² [2 * 10^-2]

Kps= 3,2 * 10^-5

Answer 2

Nessas condições de temperatura e solubilidade, pode-se afirmar que o Kps desse sal é $3,2*10^{-5}$. Portanto, a alternativa correta é a opção D).

Como determinar o produto de solubilidade desse sal?

Inicialmente, devemos observar a equação da reação química para determinar a proporção estequiométrica entre as moléculas. Portanto, temos:

$Ag_2(SO_4)$ ⇒ $2Ag^{2+} + SO_4^{2-}$

Ou seja, há uma proporção de 2:1 entre a prata e o sulfato. Logo, temos que:

$Kps = [Ag^{2+}]^2*[SO_4^{2-}]$

$Kps = [4*10^{-2}]^2*[2*10^{-2}]$

$Kps = 3,2*10^{-5$

Saiba mais sobre produto de solubilidade em: brainly.com.br/tarefa/51659331

#SPJ3