(FPS-PE) Um balão contendo gás hélio está na temperatura ambiente (T = 20°C) e na pressão atmosférica (P = 1,0 atm). O balão contém 2 mols desse gás nobre. Assuma que o gás hélio comporta-se como um gás ideal e que a constante universal dos gases perfeitos vale: R=0,082 atm.litro/mol.K. Determine o volume aproximado ocupado pelo gás no interior do balão.
a)50 L
b)5 L
c)25 L
d)100 L
e)500 L
Soluções para a tarefa
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8
Resposta:
Alternativa a)
Explicação:
Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron
PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K
Lembre que: K= 273,15 + ºC
Dados
V= ?
P= 1 atm
t= 20 ºC ==> T= 20+ 273,15= 293,15 K
n= 2 mol
R= 0,082 atm*litro/mol*K
1 atm * V= 2 mol * 0,082 atm*litro/mol*K * 293,15 K
V= 48 L
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