Question

9. (Uerj 2012) Em um experimento, uma amostra de 10 mL de um produto químico comercial que contém
hidróxido de cálcio foi completamente neutralizada por 5 mL de solução aquosa de ácido clorídrico com
concentração igual a 0,01 mol.L-1
.
Escreva a equação química completa e balanceada dessa reação de neutralização.
Em seguida, calcule a concentração, em g.L-1
, de hidróxido de cálcio presente na amostra do produto
comercial.

Answer 1

Resposta: Equação química completa e balanceada da reação de neutralização:

Ca(OH) 2HC 2H O CaC 2 2 2    .

10 mL de um produto químico comercial que contém hidróxido de cálcio foi completamente neutralizada por

5 mL de solução aquosa de ácido clorídrico com concentração igual a 0,01 mol.L-1

, então:

0,01 mol (HC )

HC

1000 mL

n

5

HC

5 mL

n 5 10 mol

Ca(OH) 2HC 2H O CaC 2 2 2

1 mol

  

Ca(OH)2

2 mol

n

2 2

2

5

5 5

Ca(OH) Ca(OH)

3

Ca(OH)

5 10 mol

n 2,5 10 mol m 2,5 10 74 g

m 1,85 10 g



 





     

 

2

solução

3

2

V 10 mL 10 L

1,85 10 g C 0,185 g/L

10 L

Answer 2

Resposta:

10 mL

calcule a concentração, em g.L-1

, de hidróxido de cálcio presente na amostra do produto

comercial.