Question

Foram misturados 200 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. Qual será a concentração final?

Answer 1

Cloreto de sódio => NaCl

Massas atômicas: 

Na = 23 u;
Cl = 35,5u.

1 mol de NaCl = 23 + 35,5 = 58,5g
2 mol de NaCl => 2 x 58,5 = 117g

Primeira solução:

1 litro  =================> 2 mol
0,2 litros (200 ml) ========> x mol

x = 0,4 mol na primeira solução de 200 ml


Segunda solução:

1 mol =================> 58,5g
x mol =================> 5,85g

58,5x = 5,85
x = 0,1 mol (em 500 ml ou 0,5 litros)

1 litro ================> x
0,5 litros (500 ml) =======> 0,1 mol

0,5x = 0,1
x = 0,1/0,5 = 0,2 mols na segunda solução de 500 ml

Somando-se a molaridade de ambas misturas:

0,4mols + 0,2 mols = 0,6 mols em 700 ml (200 ml da primeira com 500 ml da segunda). Dessa forma, procedamos à mais uma regra de três:

0,6 mols ===============> 0,7 litros (700ml)
x mols =================> 1 litro

0,7x = 0,6
x = 0,84 mol/L

C = 0,84 x 58,5g = 49,14g/L