Question

Explique porque o éter metílico (CH3OCH3) tem um ponto de ebulição de -23°C e o etanol (CH3CH2OH) um ponto de ebulição de +78°C.

Answer 1

Essa pergunta serve para você relacionar a força da ligação de hidrogênio com alguma característica macroscópica.A interação intermolecular do éter metílico é dipolo-dipolo, pois o oxigênio faz com que a densidade eletrônica no centro da molécula seja maior do que nas extremidades.O etanol também é polar por conta da hidroxila, porém ele realiza ligação de hidrogênio com outras moléculas de etanol em solução, isso faz com que seja necessário mais energia para que essa substancia alcance o ponto de ebulição.
Lembre-se de que um hidrogênio ligado a um átomo muito eletronegativo (F,O e N), fica muito deficiente de elétrons e por conta disso se estabiliza realizando ligações de hidrogênio com o oxigênio de outra molécula, por exemplo. Esta interação é muito forte, por conta disso existem algumas propriedades macroscópicas relacionadas com ela.