Explique para o grupo de compostos abaixo as TE em termos das interações intermoleculares. Faça uma análise comparativa.
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O HF (ácido fluorídrico) é o que apresenta a maior temperatura de ebulição porque sua ligação intermolecular é do tipo ponte de hidrogênio (hidrogênio ligado a flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N), o famoso F-O-N). As demais moléculas possuem pontos de ebulição inferiores porque possuem ligação intermolecular do tipo dipolo permanente, que é mais fraca do que a ponte de hidrogênio. Note que, do HCl ao HI, o ponto de ebulição aumenta, pois a temperatura de ebulição aumenta no sentindo descendente, entre os halogênios, (cloro, bromo, iodo, etc; elementos da família 17 ou 7A), na tabela periódica
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