Explique, detalhadamente, os três fatores que alteram o equilíbrio químico.
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Resposta:
Existem três fatores que provocam essas alterações, eles são: concentração, pressão e temperatura.
Explicação:
1. Concentração:
Se, em uma reação em equilíbrio, com temperatura constante, aumentarmos a concentração de um, ou de todos os reagentes, a reação será deslocada no sentido direto, pois para entrar em um novo equilíbrio o sistema terá que gerar mais produtos. O contrário também ocorre: se aumentarmos a concentração dos produtos a reação se deslocará no sentido inverso, fornecendo mais reagentes.
2. Pressão:
Se aumentarmos a pressão de uma reação gasosa em equilíbrio, sem alterarmos a temperatura, ocorrerá uma contração do volume. Portanto, o equilíbrio se deslocará no sentido do menor volume, ou seja, que possui menos quantidade de matéria em mol. Já se diminuirmos a pressão, o volume dos gases se expandirá, deslocando o equilíbrio no sentido da reação com maior volume (maior número de mol).
3. Temperatura:
Aumento da temperatura: o equilíbrio será deslocado no sentido da reação endotérmica (reação que absorve calor).
Diminuição da temperatura: o equilíbrio será deslocado no sentido da reação exotérmica (reação que libera calor).
Os três fatores que alteram o equilíbrio químico são:
- Concentração;
- Pressão;
- Temperatura.
Vejamos abaixo cada um dos itens de uma maneira mais detalhada.
Todos os três itens seguem o Princípio de Le Chatelier, que diz que quando "um sistema sofre algum tipo de perturbação, ele tende a se reajustar e minimizar os efeitos dessa perturbação para voltar novamente ao equilíbrio."
Numa reação química, os três fatores que podem chegar a causar essa perturbação é a concentração dos reagentes e produtos, a pressão e a temperatura.
Quando aumentamos a concentração dos reagentes, o equilíbrio da reação se desloca para a direita da seta, no sentido de diminuir a quantidade dos mesmos. Quando aumentamos a concentração dos produtos, o equilíbrio da reação se desloca para a esquerda da seta, também no sentido de diminuir ou dispersar a concentração dos mesmos.
Já em relação a temperatura do sistema, temos que quando aumentamos a temperatura do sistema, favorecemos a reação endotérmica, ou seja, que absorve energia. Já quando diminuímos a temperatura do sistema, favorecemos o acontecimento da reação exotérmica, ou seja, que libera calor para o meio.
No caso da pressão, o aumento da pressão induz a reação onde podemos observar a contração de volume, e a redução de pressão tende a induzir a reação onde observamos a expansão de volume.
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