Question

Eu e minha amiga precisamos aprender soluções, alguém pode nos explicar?


Uma solução de Fe2(SO4)3 0,25 Mol/L de d=1,25g/mL. Calcule sua %P e Título Fe=56 S=32 O=16

Uma solução de HI 5,76% tem d=1,1g/mL. Calcule sua Molaridade e %P.
H=1 I=127

Uma solução de MgSO4 de T=0,032 tem d=0,8g/mL. Calcule sua C(g/L) e Molaridade.
Mg=24 S=32 O=16

Uma solução de Mg(OH)2 C=43,5g/L tem d=0,95g/mL. Calcule sua Molaridade
e %. Mg=24

Answer 1

a) Fe₂(SO₄)₃  a 0,25 mol/L

Significa que em 1 L de solução existe 0,25 mol de Fe₂(SO₄)₃

Para achar a porcentagem em massa é preciso encontrar a massa do soluto que é o Fe₂(SO₄)₃ e a massa da solução total.

Cálculo da massa do soluto:

Pela fórmula do nº de mols encontra-se a massa do soluto:

n = m/MM

Onde, n = º de mols, m = massa = ??? e MM = Massa Molar = 400 g/mol

Calculando a massa molar: (considerando Fe = 56 g/mol, S = 32 g/mol e O = 16 g/mol)

Fe₂(SO₄)₃ = 2 Fe  +  3 S + 12O = 2 . 56 g + 3 . 32 g + 12 . 16 g = 400 g/mol.

Jogando os dados na fórmula do mol:

n = m/MM

0,25 = m/400

m = 100 g de Fe₂(SO₄)₃

Cálculo da massa da solução:

Encontra-se a massa da solução (soluto + solvente) pela fórmula da densidade:

d = m/V

Onde, d =densidade = 1,25 g/mL, m = massa = ?? e V = volume = 1000 mL (1L) é preciso usar em mL, pois a densidade está em "g/mL".

d = m/V

1,25 = m/1000

m = 1250 g.

Encontrada as duas massas, do soluto e da solução, basta dividir a massa do soluto pela massa da solução (solutoo + solvente) para encontrar o título:

T = (100/1250)´= 0,08

A %P é encontrada multiplicando-se o título por 100 para ficar em porcentagem:

%P = 100 x T

%P = 100 x 0,08 = 8%

b) A %P já foi dada que é 5,76%.

A molaridade (M) é calculada pela seguinte fórmula:

M = n/V

Onde, n = nº de mols e V = volume em Litros.

Como não foi fornecido o volume podemos considerar o volume de 1 L e fazer o cálculo da massa da solução (HI + solvente) pela densidade (d):

d = m/V

Onde, m = ??? e V = 1000 mL (1 L) usando em mL pois a densidade está em g/mL.

d = m/V

1,1 = m/1000

m = 1100 g massa da solução

Pelo título dado de 5,76% de HI, podemos calcular a massa de HI na solução, basta fazer a porcentagem:

1100 g x 5,76/100 = "63,36 g massa de HI"

Encontrada a massa de HI, basta encontrar o nº de mols (n) para podermos calcular da Molaridade:

n = m/MM

Onde, m = 63,36 g e MM = H + I = 1 + 127 = 128 g/mol.

n = m/MM         n = 63,36/128          n = 0,495 mol.

Agora que já temos o volume (V) = 1 L e o nº de mols (n) = 0,495 mol, basta jogar na fórmula da Molaridade (M):

M = n/V

M = 0,495/1

M = 0,495 mol/L

c) Foi dado o T = 0,032 de MgSO₄. Primeiro vamos calcular a Massa Molar:

MgSO₄ = Mg + S + 4O = 24 g + 32 g + 4 . 16 g = 120 g/mol

Concentração Comum (C):

C = m/V

Onde, m = massa  e V = volume em Litros.

Novamente vamos considerar 1 L (1000 mL) para encontrar a massa da solução (MgSO₄ + solvente) usando a densidade (d):

d = m/V

0,8 = m/1000

m = 800 g (massa da solução)

Para encontrar a Massa de MgSO₄, basta multiplicar a massa da solução pelo título:

m = T x m(solução)

m = 0,032 x 800

m = 25,6 g de MgSO₄

Já temos a massa de MgSO₄ = 25,6 g e o Volume (V) = 1 L, por isso já podemos calcular a concentração comum (C):

C = m/V       C = 25,6/1         C = 25,6 g/L

Molaridade ou Concentração Molar (M):

M = n/V

Onde, n = nº de mols e V = volume em Litros.

Já temos o volume de 1 L, basta encontrar o nº de mols pela fórmula:

n = m/MM

Onde, m = massa = 25,6 g e MM = Massa Molar = 120 g.

n = 25,6/120          n = 0,2133 mol

Jogando os dados na fórmula da concentração molar:

M = n/V

M = 0,2133/1

M = 0,2133 mol/L

d) Massa Molar: Mg(OH)₂ = Mg + 2 O + 2H = 24 + 2. 16 + 2. 1 = 58 g/mol

Foi dada a concentração comum (C) = 43,5 g/L

Ele quer a %P e a Molaridade.

Para encontrar %P é preciso encontrar a massa da solução, pois a massa do soluto já pode ser tirada da Concentração Comum:

existem 43,5 g de Mg(OH)₂ em 1 L (1000 mL) de solução. A massa da solução é calculada pela densidade:

d = m/V

0,95 = m/1000 mL

m = 950 g de solução.

Cálculo da %P:

%P = (m_soluto/massa da solução) x 100 =

%P = (43,5/900) x 100 = 0,04833 x 100 = 4,833%

Cálculo da molaridade:

M = n/V

Já temos o volume  = 1 L, basta encontrar o nº de mols (n):

n = m/MM

Onde, m = massa de Mg(OH)₂ = 43,5 g  e MM = Massa Molar = 58 g/mol

n = m/MM          n = 43,5/58           n = 0,75 mol.

Jogando na fórmula da molaridade:

M = n/V

M = 0,75/1

M = 0,75 mol/L