Question

Estime a solubilidade do iodato de crômio III, Cr(IO3)3, em água, sabendo-se que seu Kps é 5,0 x 10-6

Answer 1

A reação estudada é:

Cr(IO3)3 = Cr3+ + 3IO3-

Para cada mol de Cr(IO3)3 temos 1 mol de Cr3+ e 3 moles de IO3-

Kps = [Cr3+]*[ IO3-]³ = s * (3s)³

$k_{ps} = 27s^4$

$5*10^{-6} = 27s^4\\\\s = (\frac{5*10^{-6}}{27})^{\frac{1}{4}} \\\\s = 0.02074$

Assim, a solubilidade é aproximadamente 0,21 M

Answer 2

Resposta: Pb(Io3)2 + 2IO3 >< Pb + 6O

X 2X X 6x

Kps: [Pb(Io3)2] • [Pb]
Kps: [X3]2 • [X]

5,0•10-6 = 4X2

Kps: 5,0•10-6 Kps: 1,25•10-4

________
4X2

Explicação: meu professor corrigiu e estava certo