Question

Estequiometria alguem me ajuda??
calcula quantos mols de agua sao formados qyando 40 mols de gás oxigenia(O2) reagirem.
C3 H8 O3 --- C O2 + H2O
tenho dificuldade em balancear
a)24
b)32
c)26

Answer 1

A formula está confusa mas acredito que vc esteja se referindo a combustão do propano cuja formula balanceada é :
C3H8+5O2→3CO2+4H2O
O balanceamento de reações de combustão de hidrocarbonetos (compostos orgânicos formados apenas por carbono e hidrogênio) são simples:
-A quantidade de CO2 formada é a mesma do número de carbonos do hidrocarboneto.Neste caso o prpano tem 3 carbonos portanto teremos a formação de 3 CO2
-A quantidade de H2O é determinada pelo número de hidrogênio do hidrocarboneto.Temos 8 hidrogênio no hidrocarboneto então podemos formar 4 H2O pois cada H2O tem 2H.
-Por fim é só contar o número de oxigênios do CO2 e do H2O e igualar o O2 no lado dos reagentes.No caso acima temos no CO2 6 oxigênios e na água 4 oxigênios então teremos no reagente 5O2 pois cada O2 consome 2 oxigênios
Vamos a resposta :
Pela razão estequiométrica da formula 5 mols de O2 formam 4 mols de H2O,portanto usando nossa velha amiga,a regra de três:
5O2---------------------------4H2O
40O2--------------------------x H2O
x=160/5
x=32mols de água.Letra B