Question

estabelecer a ligação iônica entre os elementos AI(Z=13) e O(Z=8)

Answer 1

Precisamos primeiramente saber o Número de elétrons que os dois tem em sua camada de valência:

Oxigênio --> 1s² 2s² 2p4 (a camada de valência é a soma dos números da maior camada, nesse caso a camada 2 que tem os números 2 (de 2s2) e 4 ( de 2p4) somando 2 + 4 = 6

Agora do Alumínio,  fazendo a mesma coisa temos 1s² 2s² 2p6 3s² 3p¹  ( a camada maior é a terceira, então pegamos seus números, 2 (de 3s2) e 1 (de 3s1) somamos e dá = 3

Beleza! Agora temos o número da camada de valência dos dois!

Alumínio (metal) tendência a perder elétrons/ Oxigênio (Ametal) tendência de ganhar
 
Os '' * '' são os elétrons

Alumínio * * *   Oxigênio * * * * * *
 (alumínio vai perder 2 e o oxigênio ganhar 2)

Alumínio *    Oxigênio estável (8/8)
(o oxigênio se estabilizou, e o alumínio não, então outro oxigênio virá para ser estabilizado)

Alumínio *   Oxigênio * * * * * *
(o mesmo que aconteceu ocorrerá, porém agora o alumínio só tem um e não estabilizará o oxigênio, então outro alumínio virá para isso)

Alumínio * * * Oxigênio * * * * * * *
( o oxigênio recebeu 1 elétron do alumínio anterior e por isso só precisa de 1 dessa vez)

Alumínio * * Oxigênio estável
( Já foram 1 alumínio e 2 oxigênio estáveis, porém o alumínio atual não está estável, então outro oxigênio virá)

Alumínio * *  Oxigênio * * * * * *
( o alumínio da 2 pro oxigênio e os dois se estabilizam)

Alumínio estável   Oxigênio estável

Fórmula final: Al2O3  

(dois alumínios e três oxigênios)