Question

Está questão relaciona-se com a solução obtida pela mistura de 200 ml de HNO3 0,50 e 300 ml de solução 0,20 M do mesmo ácido. Quantos mols de ácido ha na solução final ?

Answer 1

O problema consistem em vc calcular o nº de mols de cada solução, e depois somá-los, e assim obter o nº de mols total na solução resultante da mistura. 

=> nº de mols da solução "A" 

nº de mols = Molaridade x Volume 
nº de mols = 0,5 x 0,2 
nº de mols = 0,1 mols 

=> nº de mols da solução "B" 

nº de mols = Molaridade x Volume 
nº de mols = 0,2 x 0,3 
nº de mols = 0,06 mols 


=> nº de mols total (n): 

n = nº de mols de A + nº de mols de B 
n = 0,1 + 0,06 
n = 0,16 mols !! 

Resposta: 0,16 mols de HNO3 

Answer 2

Resposta:

0,32 mol/L

Explicação:

C1 = 0,5 mol/L

V1 = 200 ml

C2 = 0,2 mol/L

V2 = 300 ml

Cf = ? mol/L

Vf = V1 + V2 = 200 ml + 300 ml = 500 ml

Cf * Vf = C1 * V2 + C2 * V2

Cf * 500 = 0,5 * 200 + 0,2 * 300

Cf = 0,32 mol/L