Question

Escreva a equação balanceada de queima do octano (C8H18) e diga qual a energia
liberada pela queima de 500 mL deste combustível.
Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0
d C₈H₁₈ = 0,69 g/mL
ΔHºc; C₈H₁₈ = – 5471 kJ/mol
Reação de queima: combustível + gás oxigênio → gás carbônico + água

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Calculando a massa molar temos:

C8H18 = 114 g/mol

Como 1 mol equivale a 114 g/mol e a energia liberada é -5471 kJ, então equivale a dizer que é liberado -5471 kJ em cada 114 g. Portanto:

-5471 kJ/114 g

Multiplicando a razão pela densidade e dividindo pela massa de 114 g conseguimos achar a quantidade de energia liberada por mL:

-5471 kJ/114 g × 0,69 g/mL = -33,11 kJ/mL

Se em 1 mL é liberado -33,11 então em 500 mL será liberado:

-33,11 × 500 = -16556 kJ