Question

(ESAL-MG) Cerca de 18% da massa do corpo humano provém de átomos de carbono, presentes em diversos alimentos. Considerando uma pessoa de 50kg, o número de mols de carbono no corpo do indivíduo é:

Answer 1

Olhando na tabela periódica (mandei em anexo, se quiser ver) dá pra notar que a massa do carbono é 12g. Essa massa da tabela periódica equivale a um mol. Ou seja, em 1 mol* de carbono existe 12g.

1kg ------ 1000g
50kg ----- x g
x = 50.000g 

Como só 18% da massa do corpo é carbono...
50.000g ------- 100%
y g -------------- 18%
y = 18 x 50.000 / 100
y = 9000g de carbono

Segundo a conclusão da massa da tabela periódica:
12g --------- 1 mol
9000g -------- w
w = 750 mols de carbono

*Mol é simplesmente uma referência a uma exata quantidade, assim como meia dúzia se refere a 6, mol se refere a 6x10^23 átomos, moléculas ou qualquer coisa.

Answer 2

Resposta: 750Mols de carbono

Explicação:

1° passo: Calcular 18% de 50kg:

Sabemos que 18% é a mesma coisa que 18/100. Para descobrir precisamos multiplicar 18/100 por 50.

18÷100 = 0,18

Então, 0,18 x 50 = 9Kg

2° Passo: Transformar 9kg em grama:

Agora sabemos que 9kg dos 50 kg de uma pessoa é carbono. Logo, uma pessoa que pesa 50Kg tem 9kg de carbono. Precisamos transformar 9 quilos em gramas:

1 kg = 1000g

Se 1kg é 1000g então 9kg é 9000g

3° Passo: Agora prestamos saber quantos mols de carbono tem em 9kg de carbono. Para fazer isso precisamos saber qual é a massa do átomo de carbono. Na tabela periódica vimos que o carbono pesa 12g/mol. Ou seja 1 mol de carbono é 12gramas.

Se 1 mol de carbono é igual a 12g, quantos mols de carbono vai ser igual a 9000gramas? Vamos fazer a 'regra de 3'

1 mol ----- 12g

X mol ----- 9000g

9000 x 1 =9000 ÷ 12 = 750mols.