Química, perguntado por kassiodavid, 8 meses atrás


Equilibrio Químico
01 - No mundo atual, são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados, entre os quais os
fertilizantes são os mais importantes pelo papel que desempenham na produção de alimentos. Esses adubos
agrícolas nitrogenados são fabricados a partir da amônia, que é produzida industrialmente através da síntese de
Haber-Bosch, descrita pela seguinte equação:
N2)
3 H2(g)
2NH3(g)
AH = -113 kJ/mol
Considerando a equação e a condição de equilíbrio do sistema, responda corretamente as questões.
a) Escreva a expressão matemática da constante de equilíbrio (Kc) para as reação acima.
b) Sabendo que a concentração de N2le), H26) e de NH3(e) no equilíbrio são respectivamente 0,1 mol/L, 0,3 mol/L e
0,2mol/L, determine o valor de Kc.
c) O aumento da temperatura favorece a produção de amônia? Justifique sua resposta.
d) Ao adicionar mais nitrogênio N, ao sistema, o equilíbrio é deslocado em que sentido (inverso ou direto)? Justifique
sua resposta.
e) Com o aumento da pressão o rendimento da amônia diminui? Justifique sua resposta.
f) Ao adicionar um catalizador ao sistema, o equilíbrio é alterado? Justifique sua resposta.
8) Ao retirar H2 do sistema o equilíbrio é deslocado para a direita ou para a esquerda?


Thoth: Obrigado pela marcação! Poste quando precisar, alguém o ajudará...
kassiodavid: Preciso q vc me ajude em outra questão aqui urgente
kassiodavid: Tem como eu te mandar pelo zap ou algo do tipo ?
kassiodavid: Nao to conseguindo postar aqui
Thoth: Não uso celular. Não tenho zap ou afins. Se conseguir postar, informe.
kassiodavid: Postei
kassiodavid: Reponde pra mim a número 2 e a 3 por favor
Thoth: Fui no perfil. Estou saindo agora, amanhã a noite retorno.
Thoth: Obrigado pela marcação! Poste quando precisar, alguém o ajudará...

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth
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Resposta:

Reação balanceada que ocorre

1 N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)   ΔH= -113 Kj/mol

a)  Kc=\frac{[NH_{2} ]^{2} }{[N_{2}]* [H_{2}]^{3} }

b)

 Kc=\frac{[0,2]^{2} }{[0,1]* [0,3]^{3} } \\ \\ Kc= \frac{0,04}{0,0027} \\ \\ Kc= 14,81

c) Não. A reação é exotérmica e o aumento da temperatura favorece o processo endotérmica. (para a esquerda);

d) Desloca no sentido direto. A adição de um participante desloca o equilíbrio no sentido oposto ao do participante;

e) Aumenta. Aumento da pressão total  desloca o equilíbrio no sentido do menor volume. (sentido direto);

f) Não. O catalisador é uma substância capaz de acelerar uma reação sem sofrer alteração, isto é, não é consumido durante a reação;

g) Para a esquerda. Retirada de um participante desloca o equilíbrio no sentido do participante.


kassiodavid: Amigo preciso que vc me ajude em outra questão urgente
kassiodavid: Consegue ?
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