Química, perguntado por Rosekl, 1 ano atrás

Equacao balanceada :
C3H6O (v) + 4O2 (g) ---> 3CO2 (g) + 3H2O (v)
1- Cálculos relacionando massa:

A- Qual a massa de gás carbônico, CO² (g), obtida na queima completa de 75 g de acetona , C3H6O(v)?

B- Qual a massa de água, H²O(v), obtida junto com 395 g de gás Carbônico, CO²(g), na reação de combustão completa do acetona, C3H6O (v)?

Soluções para a tarefa

Respondido por FlavioJunyor
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As massas molares são:
MM(C3H6O)=3.12+6.1+16=58g/mol
MM(O2)=2.16=32g/mol
MM(CO2)=44g/mol
MM(H2O)=2.1+16=18g/mol

Escrevendo a reação com as proporções em massa:
C3H6O (v) + 4O2 (g) ---> 3CO2 (g) + 3H2O (v) 
   58g         +    128g  --->    132g     +   54g

A) fazemos uma regra de 3 simples:
58g C3H6O geram -------------- 132g CO2
75g C3H6O geram -------------- X g CO2
X=132.75/58=170,7g de Co2 obtidos.

B) fazemos outra regra de 3 simples:
132g CO2 -------------- 54g H2O
395g Co2 -------------- X g H2O
X=385.54/132=157,5g de H2O

Espero ter ajudado =)

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