Question

 Enunciado:


O que
se espera que aconteça ao sistema em equilíbrio se: (Explique suas
respostas).
Cr2O72- (aq) +  H2O(l) ⇆ 2 CrO42- (aq)  +
2 H+(aq)
Dicromato                   Cromato
a)Forem
acrescentados íons H+(aq), pela adição de um ácido
como o HCl?
b)Forem
acrescentados íons OH-(aq), pela adição de uma base
como o NaOH?
c)Supondo
que após estabelecido o equilíbrio temos as concentrações
de cromato de 0,05 mol/L e de íons H+ de 0,01 mol/L e a de
dicromato de 1,5mol/L. Calcule a constante de equilíbrio em tal situação e
o pH da solução.
 
























 

Answer 1

a) HCl ioniza e forma H+ e Cl-, sendo o H+ o íon auxiliador no aumento de concentração de H+ no lado dos produtos, deslocando, assim, o equilíbrio no sentido esquerdo (dos reagentes).
b) em oposição à resposta acima, ao se adicionar uma base, não irá ser dissociado H+, e sim, OH-, que pode formar água, de tal forma que a água dos reagentes aumenta de concentração, deslocando o equilíbrio para a direita (de formação dos produtos).
c) para o pH será tomado como via de cálculo a quantidade íons H+ liberados na solução em equilíbrio, de tal forma que se usuário a sua concentração na solução. Para a constante de equilíbrio, usar apenas compostos que estejam em estado aquoso ou gasoso.

pH = - (log [H+])
pH = - (log 0,01)
pH = - (log 10^-2)
pH = - (-2 log 10)
pH = - (-2)
pH = 2 [muito ácido]

Kc = 2 CrO42- (aq) x 2 H+(aq) / Cr2O72- (aq)
Kc = [2 CrO42-]² x [2 H+]² / [Cr2O72-]
Kc = [0,1]² x [0,02]² / [1,5]
Kc = 0,01 x 0,0004 / 1,5
Kc = 0,000004 / 1,5
Kc = 4x10^-6 / 1,5 [conta sem resultado exato. não continuar]