Question

Em uma situação hipotética, um súdito do rei midas colocou sob sua bancada de ouro 560 g de uma placa de ferro puro e 535 g de cloreto de amônio em pó, e pediu que o rei transformasse todos os átomos contidos nesse material em ouro, sendo assim atendido. Dadas as massas molares, em g/mol: h = 1, n = 14, cl = 35,5, fe = 56, au = 197, pode-se concluir que a massa total presente em cima da bancada após a transformação sofreu um aumento, em kg, de aproximadamente.

Answer 1

Resposta:

Teremos um aumento de massa de aproximadamente 2,8 Kg (Alternativa A).

Explicação:

A massa molar do ferro puro é de 56 g/mol. Como tínhamos 560 g de placa de ferro, tínhamos:

n = 560 ÷ 56

n = 10 mol de Fe

A massa molar do cloreto de amônio é de:

NH₄Cl = 14 + (4 x 1) + 35,5

NH₄Cl = 53,5 g/mol

Como tínhamos 535 g do mesmo, tínhamos também 10 mol de NH₄Cl.

Ao transformar a placa de ferro e o cloreto de amônio em ouro, a massa passa a ser:

m = 20 mol x 197 g/mol

m = 3.940 g

Assim, teremos um aumento de:

Δm = 3.940 - 560 - 535

Δm = 2.845 g ≈ 2,8 Kg