Question

Em uma reação química reagiu hidróxido de cálcio com ácido cloridrico. Produzindo cloreto de cálcio e água. Se reagir 100g de ácido cloridrico, quantas gramas de cloreto de cálcio serão produzidas?

Answer 1

Resposta:

Serão produzidos cerca de 152,07 gramas de Cloreto de Cálcio ($CaCl_2$).

Explicação:

Primeiramente, temos de realizar a reação química:

$HCl +Ca(OH)_2$ → $CaCl_2 + H_2O$

Agora, temos de realizar o seu balanceamento de acordo com a Lei de Lavoisier.

$2HCl +1Ca(OH)_2$  → $1 CaCl_2 + 2H_2O$

Temos 2 mols de HCl gerando 1 mol de $CaCl_2$.

Pesquisando a massa molar dos compsotos, tem-se:

Massa molar HCl = 36,5g

Massa molar $CaCl_2$ = 111g

Agora temos que saber quantos mols de HCl existem em 100g de HCl?

1 mol HCl  --- 36,5g HCl

x mol HCl  --- 100g HCl

$100*1 = 36,5*x\\x = \frac{100}{36,5} \\x = 2,74 mol$

Se 2 mols de HCl geram 1 mol de $CaCl_2$

Em 2,74mol de HCl gerará y mol de $CaCl_2$

 

2 mol HCl    --- 1 mol $CaCl_2$

2,74mol HCl --- y mol $CaCl_2$

$2,74*1 = 2*y\\y = \frac{2,74}{2}\\y = 1,37 mol$

Quantas gramas (z) existem em 1,37 mols de $CaCl_2$?

1 mol equivale a 111g de $CaCl_2$

z     --- 1,37 mol $CaCl_2$

111g --- 1 mol $CaCl_2$

$1,37*111 = z*1\\z = 152,07g$