Question

Em uma reação de síntese, induzida por luz vermelha de frequência f igual a 4,3 x 1014 Hz, ocorreu a formação de 180 g de glicose. Determine

a) o número N de mols de glicose produzido na reação;

b) a energia E de um fóton de luz vermelha;

c) o número mínimo n de fótons de luz vermelha necessário para a produção de 180 g de glicose;

d) o volume V de oxigênio produzido na reação (CNTP)

Note e adote:
6 H2O + 6 CO2 + energia → C6H12O6 + 6 O2
Massas molares: H (1g/mol), C (12g/mol), O (16g/mol).
Energia do fóton: E = h f
Constante de Planck h = 6,6 x 10–34 J.s
Nessa reação são necessários 2 800 kJ de energia para a formação de um mol de glicose.
1 mol de gás ocupa 22,4 L (CNTP – Condições
Normais de Temperatura e Pressão).

Answer 1

Vamos as respostas!

questão a)
Glicose = C₆H₁₂0₆
M = (6 . 12 + 12 . 1 + 6 . 16) g/mol
M = 180 g/mol
Em 180g, temos 1 mol.

questão b)
E = h . f
E = 6,6 . 10⁻³⁴ J . s . 4,3 . 10¹⁴ 1 /s
E = 28,38 . 10⁻²⁰ J
ou também
E = 2,8 . 10⁻¹⁹ J

questão c)
1 fóton ------ 2,8 . 10⁻¹⁹ J
x ----- 2,8 . 10⁶ J
x = 10²⁵ fótons

questão d)
o₂² 1 mol ------ 22,4 L
      6 mols ----- x

x = 134,4 L