Question

Em   uma   aula   de
laboratório   se   pretendia   neutralizar   50
mL   de   solução   aquosa   de   KOH   de
concentração   0,10  mol/L.   Para  isso  se
pretendia usar uma solução aquosa de
HNO3  de concentração 0,20 mol/L. Qual
o   volume   (em   mL)   necessário   da
solução de HNO3?
A) 25
B) 35
C) 45
D) 55
E) 65

Answer 1

Vejamos o que temos:

C1 = 0,10 mol/L

V1 = 50 mL

C2 = 0,20 mol/L

V2 = (??)

Como faz menção às 2 reações, suas massas serão equivalentes. Portanto,

C = m/V

m = C×V

m1 = m2

C1×V1 = C2×V2

V2 = C1×V1/C2

V2 = 0,10×50/0,2

V2 = 25 mL

Bons estudos!